Question

14．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO₄）
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④（填序號）．
【實驗設計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面沒有氣泡．	猜想③ （填序號）成立．

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應
B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與金屬化合物溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷．為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中．你認為該方案中的③（填序號）沒有必要做．

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)鋁和銅的金屬活動性順序進行分析；
【實驗設計與過程】根據(jù)控制變量法設計實驗，根據(jù)金屬和酸的反應規(guī)律描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；
【實驗反思】（1）根據(jù)鐵表面有銹會影響實驗現(xiàn)象分析；
（2）根據(jù)金屬和鹽溶液反應的規(guī)律設計實驗并分析得出結(jié)論．

解答 解：【討論交流】由于銅的活動性比鋁若，因此猜想②錯誤；根據(jù)信息鉻能與稀硫酸反應，說明鉻的活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想④錯誤；
【實驗設計與過程】為了比較三種金屬的活動性順序，只能有一個變量，因此應該控制酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；銅位于氫后，不能和稀硫酸反應，因此觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無氣泡，說明鋁的活動性最強，其次是鉻，活動性最弱的是銅，因此猜想 ③正確；
【實驗反思】（1）由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；因此正確的是A；
（2）為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，因此可以通過甲能夠把乙從其鹽溶液中置換出來，乙能夠把丙從其鹽溶液中置換出來即可，沒有必要驗證甲能夠置換出丙，因此③沒必要做．
故答案為：【討論交流】②；④；
【實驗設計與過程】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；  沒有氣泡；   ③；
【實驗反思】（1）A；（2）③．

點評 本題考查了金屬活動性順序、有關金屬活動性順序的運用及學生的審題、綜合分析能力．這里有一個知識點很重要：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．