Question

20．某化學研究性小組的同學欲分析含氯化鈣和氯化鈉的產品中氯化鈣的含量，進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線：
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量為100g所得沉淀的質量為10g．
（2）此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應進行的操作是先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；
（3）樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知：當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量為和得到沉淀的質量；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結晶方法；
（3）根據(jù)沉淀質量計算出氯化鈣的質量，再除以14g就行．

解答 解：
（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說明反應完最多生成10g沉淀，消耗碳酸鈉溶液的質量為100g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以用蒸發(fā)溶劑方法，先將沉淀過濾除去再蒸發(fā)；
（3）設樣品中氯化鈣的質量為x，
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解得x=11.1g
樣品中氯化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{14g}$×100%=79.3%．
故答案為：
（1）100g；10g；
（2）先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；
（3）79.3%．

點評 解答本題容易出錯的地方是氯化鈉結晶析出的方法，別忘了先將沉淀過濾掉再蒸發(fā)．