Question

20．某化學(xué)研究性小組的同學(xué)欲分析含氯化鈣和氯化鈉的產(chǎn)品中氯化鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線：
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g所得沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進(jìn)行的操作是先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；
（3）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知：當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為和得到沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶方法；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計算出氯化鈣的質(zhì)量，再除以14g就行．

解答 解：
（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說明反應(yīng)完最多生成10g沉淀，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以用蒸發(fā)溶劑方法，先將沉淀過濾除去再蒸發(fā)；
（3）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解得x=11.1g
樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{14g}$×100%=79.3%．
故答案為：
（1）100g；10g；
（2）先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；
（3）79.3%．

點評 解答本題容易出錯的地方是氯化鈉結(jié)晶析出的方法，別忘了先將沉淀過濾掉再蒸發(fā)．