Question

【題目】某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:

編號	KClO3質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mLO2所需時間/s
實驗1	5	-	-	171
實驗2	5	MnO2	0.5	49
實驗3	5	Fe2O3	0.5	58
實驗4	5	KCl	0.5	154

(1)設(shè)置實驗1的目的是___________________

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________

(3)寫出KClO3分解的化學(xué)方程式:_________________________

(4)由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________

(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)____________

Answer 1

【答案】對比實驗 MnO2 2KClO32KCl+3O2↑ 有 生成的KCl加快了反應(yīng) 收集氣體的體積

【解析】

（1）實驗1中沒有加入可能作催化劑的物質(zhì)，設(shè)置實驗1的目的與其他組作實驗對比，故填對比實驗。

（2）收集50mLO2所需時間越短說明催化效果越佳，MnO2用時最短，所以3種催化劑的催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。

（3）KClO3在催化劑的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KClO32KCl+3O2↑。

（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入0.5gKCl，收集50mLO2所需時間實驗1所用時間短一些，說明KCl有催化作用，故填有；

維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s是因為氯酸鉀分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反應(yīng)，故填生成的KCl加快了反應(yīng)。

（5）還可以測量相同時間內(nèi)收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率，故填收集氣體的體積。