在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150 g鹽酸時(shí)溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若所用鹽酸由36.5%（密度為1.2 g/cm3）的濃鹽酸來(lái)配制，需要濃鹽酸的體積是多少？
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
150g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         36.5   58.5
200g×4.0%   y     x
（1）
40
58.5
=
200g×4.0%
x
，x=11.7g
所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.7g
200g+150g
×100%≈3.3%
（2）
40
36.5
=
200g×4.0%
y
，y=7.3g
需要濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷36.5%=20g
需要濃鹽酸的體積為20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%；
（2）需要濃鹽酸的體積為16.7mL．
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