Question

在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150 g鹽酸時溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)；
（2）若所用鹽酸由36.5%（密度為1.2 g/cm³）的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？

Answer 1

分析：由于pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數(shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量和鹽酸中溶質的質量；由氯化鈉的質量和混合溶液的總質量根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可以計算出混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)；由鹽酸中溶質的質量，結合濃鹽酸的溶質質量分數(shù)，可以計算出濃鹽酸的質量，由濃鹽酸的質量結合濃鹽酸的密度可以計算出濃鹽酸的體積．

解答：解：設生成氯化鈉的質量為x，
150g鹽酸中溶質的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5   58.5
200g×4.0%   y     x
（1）

40

58.5

=

200g×4.0%

x

，x=11.7g
所得混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為

11.7g

200g+150g

×100%≈3.3%
（2）

40

36.5

=

200g×4.0%

y

，y=7.3g
需要濃鹽酸的質量為7.3g÷36.5%=20g
需要濃鹽酸的體積為20g÷1.2g/cm³≈16.7cm³=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為3.3%；
（2）需要濃鹽酸的體積為16.7mL．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算以及溶液質量、密度和體積間的換算，難度較大．