Question

18．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題．

（1）A組試管中都產(chǎn)生H₂．若要制得較純的H₂，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅色溶液退為無色．
（3）寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（2）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)鹽酸和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈．
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以可以觀察到試管中的紅色逐漸消失；
（3）鹽酸和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式分別為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D．
故答案為：（1）鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體；
（2）紅色溶液退為無色；
（3）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（4）D．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．