Question

下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水．試回答下列問題：

①A在一定條件下反應生成B和C；

②D與E反應生成F和B；

③C與G在不同條件下反應生成H或I；

④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．

（1）寫出E的化學式　　．

（2）D所屬物質(zhì)類別　　（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；

（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學反應方程式　　；

（4）④中的變化涉及到的基本反應類型有　　．

（5）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分數(shù)都相同）中，比較反應產(chǎn)生I快慢，并說明理由　　；　　．

Answer 1

分析：

C與G在不同條件下反應生成H或I，則C和G分別為碳或氧氣中的一種，H和I分別為一氧化碳或二氧化碳中的一種，A在一定條件下反應生成B和C，分解反應不會生成碳，則C不可能是碳，C為氧氣；A和B在常溫下均為液態(tài)，則A為過氧化氫；B為水；醫(yī)療上用F來配制生理鹽水，則F為氯化鈉；D和E反應生成F氯化鈉和B水，則D和E分別為鹽酸和氫氧化鈉中的一種或鹽酸與氧化鈉中的一種，J和K分別與D反應都生成B水、F氯化鈉和I，I不可能是一氧化碳，則I為二氧化碳；J和K與D發(fā)生的反應為碳酸鹽與酸發(fā)生的反應，又因D為鹽酸和氫氧化鈉中的一種，則D為鹽酸；E為氫氧化鈉或氧化鈉J和K為碳酸鹽，并且都含有鈉離子，則J和K分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種，而J中的組成元素比K中多一種，則J為碳酸氫鈉；K為碳酸鈉． （1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)的名稱，再根據(jù)化學式的寫法寫出E的化學式． （2）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念確定該物質(zhì)所屬的類別． （3）熟記常用的化學方程式． （4）基本反應類型包括化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應，根據(jù)該反應的特點判斷所屬的基本反應類型． （5）從參加反應和生成的物質(zhì)的分子個數(shù)進行分析．

解答：

解：（1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學式為NaOH或Na2O．故答案為：NaOH或Na2O （2）根據(jù)上述分析可知D物質(zhì)為鹽酸，鹽酸電離時生成的陽離子全都是氫離子，屬于酸．故答案為：酸 （3）根據(jù)上述分析可知A為過氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H2O22H2O+O2↑ （4）④發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩(wěn)定，在常溫下分解生成的．其反應物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應物相互交換成分得到的，因而屬于復分解反應．故答案為：復分解反應． （5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可以看出每生成1個CO2分子，NaHCO3只需1個HCl分子，而Na2CO3需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應更容易產(chǎn)生CO2．也就是碳酸氫鈉反應的快．故答案為：NaHCO3比Na2CO3快      因NaHCO3只需1個HCl分子，而Na2CO3需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應更容易產(chǎn)生CO2．也就是碳酸氫鈉反應的快．