Question

【題目】某同學(xué)為了湖定石次有樣品中碳酸鈣的質(zhì)最分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）

	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)景	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g）	0.88	1.76	2.2	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：

（1）在第1份樣品的實(shí)驗中， ____________（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。

（2）m為____________

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______？（請寫出計算過程）

（4）請在圖中面出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖______。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 2.2 83.3%

【解析】

（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸完全反應(yīng)；

（2）第1份放出二氧化碳的質(zhì)量0.88g，說明每加入10g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g；第2份加入20g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的2倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，也是第一份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的2倍；而第三份加入30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的3倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，小于第一份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的3倍（0.88g×3=2.56g），說明碳酸鈣此時完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應(yīng)，故m的值為2.2；

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=5.0g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%；

（4）根據(jù)題意，6.0g石灰石樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，此鹽酸的質(zhì)量為30g，由此可得：

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