Question

乙醇（C2H 50H）俗稱酒精，具有可燃性．甲、乙兩小組同學為了確定乙醇在氧氣中燃燒的產物，他們分別先將乙醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體進行如下實驗．（實驗中所用的新鮮鴨血是指先加入抗凝劑，再用水稀釋后的鴨血．它遇氧氣呈鮮紅色，遇二氧化碳呈暗紅色，遇一氧化碳呈胭脂紅．水的特性是能使白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色）甲、乙兩小組的實驗順序及觀察到的現象如下：
根據以上實驗，回答下列問題：

順序	現象
A	甲乙均變藍
B	甲乙均變渾濁
C	均無明顯現象
D	甲呈鮮紅色，乙呈胭脂紅

（1）甲小組確定乙醇燃燒的產物可能是

 

 （填化學式）；乙小組確定乙醇燃燒的產物可能是

 

 （填化學式）．
（2）分析甲、乙兩個小組確定的產物為什么不同

 

．
（3）把A、B兩個裝置又對調，行嗎？為什么？

 

：
（4）寫出甲小組乙醇燃燒的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）首先根據題意分析各裝置的用途：A裝置是檢驗是否生成水，B裝置是檢驗是否生成二氧化碳，C裝置是檢驗二氧化碳是否被完全反應，D裝置是檢驗是否生成一氧化碳；再根據實驗流程所發(fā)生的現象分析燃燒產物：乙醇燃燒后的混合氣體通過A，A變藍色，證明燃燒產物中有水生成，B變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳生成，C中無明顯現象，證明二氧化碳已被B中的試劑吸收完，D試管中，甲呈鮮紅色，說明甲做的實驗尾氣中無一氧化碳，乙呈胭脂紅色，說明乙做的實驗尾氣中有一氧化碳；
（2）反應生成一氧化碳，說明乙醇燃燒時氧氣不足，無一氧化碳生成，說明乙醇燃燒時氧氣充足；
（3）氣體從水溶液中出來，要帶有部分水蒸氣，若順序顛倒，不能證明水蒸氣是否是反應生成；
（4）根據燃燒產物寫出正確書寫乙醇燃燒的化學方程式．

解答：解：（1）根據裝置的用途及出現的現象分析可知：A均變藍，說明均有水生成；B均變渾濁，說明均有二氧化碳生成；D試管中甲呈鮮紅色，說明甲做的實驗尾氣中無一氧化碳生成，乙呈胭脂紅色，說明乙做的實驗尾氣中有一氧化碳生成．
故答案為：H₂O、CO₂； H₂O、CO₂、CO；
（2）因為甲的產物是水和二氧化碳，乙的產物是水、二氧化碳和一氧化碳，分析兩種產物可知：甲氧氣充足，乙醇完全燃燒，乙氧氣不充足，乙醇不完全燃燒；
故答案為：甲組實驗時氧氣充足，乙醇能完全燃燒；乙組實驗時氧氣不充足，乙醇不完全燃燒；
（3）若把AB對調，即先讓燃燒后的混合氣體通過B，這樣無論原來的混合氣體中有無水都會使A變藍，因為氣體從B裝置中出來時會帶出水蒸氣；
故答案為：不行，因為裝置對調后無法證明乙醇燃燒的產物中是否有水；
（4）甲小組乙醇燃燒的化學方程式：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；
故答案為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；

點評：本題是一道綜合實驗題，做題時首先要明確裝置的用途和實驗流程，再根據實驗現象細心分析．