Question

【題目】水和溶液與生產生活息息相關。請完成下面小題。

【1】電解水實驗能夠證明水的組成，其實驗裝置如圖所示。

（1）試管1中生成的氣體為__________。

（2）該反應的化學方程式為__________。

【2】請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答， A計分。

A	B
太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可在野外獲取淡水，吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2。 （1）SiO2屬于________（填字母序號）。 A 氧化物　　B 化合物　　C 混合物 （2）CaCl2中鈣元素的質量分數為________（寫出計算式即可）。	水凈化過程中常用的消毒劑有： O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。 （1）上述物質中，屬于氧化物的是_______。 （2）Ca(ClO)2中鈣元素與氧元素的質量比為_______。

【3】水常用來配制各種溶液。

（1）硝酸鉀溶液是常用的一種無土栽培的營養(yǎng)液。硝酸鉀溶液中的溶質是_______。

（2）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲配制100 kg該路面保濕劑，需要水的質量是_____ kg。

Answer 1

【答案】

【1】 H2

【2】 AB ClO2 5:4

【3】 KNO3 90

【解析】

【1】1、由電解水的實驗裝置可知，試管1是電源的負極產生的氣體較多為氫氣，試管2為電源的正極產生的氣體較少是氧氣；氣體的體積比為2：1；該反應的化學方程式是：。答案：（1）H2；（2）。

【2】氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

A、（1）SiO2屬于化合物中的氧化物；

（2）CaCl2中鈣元素的質量分數為；

答案：（1）A B；（2）；

B、（1）O3、Cl2、Ca（ClO）2、ClO2中屬于氧化物的是ClO2；

（2）Ca（ClO）2中鈣元素與氧元素的質量比為40：（16×2）=5：4；

答案：（1）ClO2；（2）5：4；

【3】（1）硝酸鉀溶液中的溶質是硝酸鉀；

（2）欲配置100kg該路面保濕劑，需要氯化鈣的質量是100kg×10%=10kg，則需要水的質量是100kg-10kg=90kg；

答案：（1）KNO3；（2）90。

掌握電解水的實驗、化學式的簡單計算、溶質質量分數的計算方法是正確解答本題的關鍵。