Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
 

• A、將a、b、c三種物質(zhì)t₁℃時(shí)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a＞b＞c
• B、t₂℃時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液
• C、t₂℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的a、b的溶液降溫至t₁℃，析出晶體較多的一定是a
• D、若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析判斷．
B、根據(jù)t₂℃物質(zhì)a的溶解度計(jì)算分析判斷；
C、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度變化的情況分析；
D、根據(jù)a、c的溶解度隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法．

解答：解：A、由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃，ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；故A錯(cuò)誤；
B、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)物質(zhì)a的溶解度是50g，由溶解度的含義可知，t₂℃時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成75g溶液．故B錯(cuò)誤；
C、由于t₂℃時(shí)a、b的溶液不一定是飽和溶液，在降溫時(shí)不能確定析出晶體．故C錯(cuò)誤；
D、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、物質(zhì)提純的相關(guān)知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．