Question

配平下面方程式，把完整的方程式寫在橫線上．
（1）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+SO₂

 

（2）KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂

 

（3）H₂+Fe₂O₃═Fe+H₂O

 

    
（4）CO+Fe₃O₄═Fe+CO₂

 

（5）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂

 

（6）Al（OH）₃+HCl═AlCl₃+H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平．
（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₂O₃的計(jì)量數(shù)定為1，則FeS₂、O₂、SO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、

11

2

、4，再同時(shí)擴(kuò)大2倍，則FeS₂、O₂、
Fe₂O₃、SO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、11、2、8．故答案：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）KMnO₄-K₂MnO₄+MnO₂+O₂，因反應(yīng)物只有一種，K的原子個(gè)數(shù)不同，可利用K原子來配平，則
2KMnO₄-K₂MnO₄+MnO₂+O₂，再分析Mn和O的原子個(gè)數(shù)，發(fā)現(xiàn)都相等，
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₂O₃的計(jì)量數(shù)定為1，則H₂、Fe、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3．故答案：3H₂+Fe₂O₃═2Fe+3H₂O；
（4）Fe₃O₄+CO→Fe+CO₂，可利用O原子的最小公倍數(shù)為8，則反應(yīng)前后O原子個(gè)數(shù)為8，觀察法配平鐵原子，
故答案為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
（5）將硫酸鋁前面的數(shù)字看成是1，則鋁離子是2，故鋁的前面加上數(shù)字2，硫酸根的個(gè)數(shù)是3，故硫酸前面數(shù)字是3，氫氣前面的數(shù)字是3，故填：2，3，3，1．故答案為：2Al+3H₂SO₄═3H₂↑+Al₂（SO₄）₃．
（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al（OH）₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl₃、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、1、3，所以方程式為：
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．