Question

11．已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物20.4g．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（填“＞”、
“=”、“＜”）．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），求固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示進行分析，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點時，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點時，物質(zhì)完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)渭拥紹點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7；
（2）設(shè)滴加稀鹽酸到A時，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時，所用氯化氫的質(zhì)量是73g×10%═7.3g    
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                                              
106     73
x      7.3g   
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}$                                                         
x=10.6g          
答案：
（1）＜；
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6克．

點評 本題在計算時，溶液質(zhì)量的計算是關(guān)鍵，容易出錯，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．