Question

15．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用過量的氫氧化鈉溶液．
（2）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液進行分析；
（2）根據(jù)無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂進行分析．

解答 解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行轉化；
（2）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）過量的氫氧化鈉溶液；
（2）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．