Question

16．現(xiàn)有100g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是46.6g，請計算：
（1）H₂SO₄中氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是2：1：4，氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是1：16：32．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的意義以及化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．

解答 解：（1）化學(xué)式H₂SO₄可知，H₂SO₄中氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是2：1：4；H₂SO₄中H、S、O元素的質(zhì)量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．故答案為：2：1：4；1：16：32．
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x則
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x           46.6g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{46.6g}$
x=19.6g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．