Question

15．某同學(xué)用一定濃度的稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，其5次實驗結(jié)果如表所示：

實驗次別	氧化銅（g）	硫酸溶液（mL）	硫酸銅（g）
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	300	X

（1）哪幾次氧化銅反應(yīng)后有剩3．
（2）哪幾次硫酸有剩余1、2、5．
（3）X=20g．
（4）若硫酸的用量一定，以反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物硫酸銅質(zhì)量為縱坐標(biāo)，則如圖的函數(shù)圖象B符合反映事實．

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應(yīng)后酸還有剩余的過程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．

解答 解：由1、2、3次實驗可知，每2g氧化銅完全反應(yīng)會生成4g硫酸銅，而由2到4的實驗硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當(dāng)酸足量時，6g氧化銅可生成12g硫酸銅，但卻生成了9.6g，說明酸量不足，又因為由4g氧化銅變到6g氧化銅時，硫酸銅的量有所增加，所以120mL的硫酸在1、2步中一定會有剩余，所以3中氧化銅過量，硫酸已全部反應(yīng)，因此120mL硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是9.6g硫酸銅，4步中，200mL硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是16g，結(jié)合2步中可知，4步中的硫酸和氧化銅是完全反應(yīng)的，生成硫酸銅是16g，所以5步中硫酸是過量的，將氧化銅與2步比較可知，生成硫酸銅質(zhì)量是20g．
當(dāng)硫酸的量一定時，生成的硫酸銅也是一定的，即從反應(yīng)開始硫酸銅的質(zhì)量逐漸增加，到硫酸反應(yīng)完時不再增加，故選：B．
故答案為：（1）3；
（2）1、2、5；
（3）20g；
（4）B．

點評 該題是對數(shù)據(jù)分析知識的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合知識考查題．