Question

4．某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品 12g進行測定實驗，現將 100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試計算：
（1）m的值為3.3；
（2）第4次為剛好完全反應；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？（要求寫出解題的過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g進行分析；
（2）根據第三次生成二氧化碳質量是3.3g，第四次生成二氧化碳質量是4.4g，但是第五次加入鹽酸后二氧化碳質量不再增加進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
（2）第三次生成二氧化碳質量是3.3g，第四次生成二氧化碳質量是4.4g，但是第五次加入鹽酸后二氧化碳質量不再增加，所以第4次為剛好完全反應；
（3）設參加反應的碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案為：（1）3.3；
（2）4；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．