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【題目】下列有關空氣成分的說法不正確的是( )

A.空氣中氧氣的體積分數約為21%

B.惰性氣體一般不跟其他物質發(fā)生反應

C.二氧化碳含量上升不會影響環(huán)境

D.敞口放置的餅干變軟與水蒸氣有關

【答案】C

【解析】

A、空氣中氧氣的體積分數約為21%，故A正確；

B、惰性氣體性質穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生反應，故B正確；

C、二氧化碳含量上升會造成溫室效應，會影響環(huán)境，故C錯誤；

D、敞口放置的餅干變軟與水蒸氣有關，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們可以采用戴口罩的方式預防新型冠狀病毒，其中口罩的主要材料聚丙烯纖維屬于以下哪種材料

A.合成材料

B.天然有機物

C.金屬材料

D.無機材料

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2017聊城）下列物質的化學式書寫、俗名都正確的是（　�。�

選項

名稱

化學式

俗名

A

乙醇

CH3CH2OH

酒精

B

氧化鈣

CaO

熟石灰

C

碳酸氫鈉

Na2CO3

蘇打

D

氯化鈉

NaCL

食鹽

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數。

（1）實驗前用10%的H2SO4溶液清洗鐵釘至有氣泡產生。用H2SO4溶液清洗的目的是。寫出有關化學方程式。
（2）已知試管剩余空間和導管的體積為40 mL，導管截面積約為1 cm2 ， 形成穩(wěn)定液柱時，讀取讀數為8.2 cm。則空氣中氧氣的體積分數為%。
（3）實驗時發(fā)現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析：
【提出假設】假設一：溶液的pH不同；
假設二：NaCl溶液的濃度不同；
請你再提出一種假設，假設三：不同。
（4）【進行實驗】借助上述實驗裝置，通過取體積、濃度相同NaCl溶液調節(jié)溶液的pH獲得了如下實驗數據：

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度(cm)

0

1.3

8.2

8.2

8.2

8.2

形成穩(wěn)定液柱時間(min)

3.0

3.0

5.1

5.3

15.6

17.5

【實驗結論】根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是。
（5）【實驗反思】當pH＝2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是。
（6）請你設計實驗，探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響。
實驗步驟： 。
實驗現象：。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】近代科學家________和________提出了物質是由原子和分子構成的，創(chuàng)立了________和________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
B.某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等
C.將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等
D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2017石家莊橋西區(qū)基模）下列說法正確的是（　　）

A.生成鹽和水的反應都屬于中和反應

B.生成單質和化合物的反應都屬于置換反應

C.物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應

D.有氧氣參加的反應都屬于化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的檢驗、鑒別、除雜的做法中正確的是（　�。�

A.CH4中混有H2，用通入氧氣后點燃的方法除去

B.可用水鑒別氯化鎂和氫氧化鎂

C.某固體加入稀鹽酸有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽

D.用觀察顏色的方法鑒別二氧化錳和木炭粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
（1）一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物。
青銅器屬于（填序號）。
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為。
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“ ”為銅片）。

實驗較長時間后，發(fā)現（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）�？梢允÷圆蛔龅膶嶒炇窃嚬�（填試管編號）。
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ， 原因是（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦 t（取整數）。
（5）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ， 否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
（6）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在。

（7）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如右上圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：①連接裝置并v；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節(jié)液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（8）堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如下圖。

(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：。

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