Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等
B.某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等
C.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等
D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g

Answer 1

【答案】C,D
【解析】A、飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故有可能相等，有可能不等，A不符合題意；

B、某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b不一定相等，若原溶液是飽和溶液，則a=b，若原溶液是不飽和溶液，則a不等于b，B不符合題意；

C、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，設(shè)所取濃硫酸的質(zhì)量為a，加水的質(zhì)量為b，則a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等，C符合題意；

D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，

Mg-------	MgSO4
24	120
10g×48%	x

x=24g

故恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g。

所以答案是：CD。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．