Question

20．某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質(zhì)

實驗一：Na₂CO₃+H₂SO₄  實驗二；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄  實驗三：NaOH+H₂SO₄
（1）實驗一中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（3）實驗三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應后H₂SO₄是否有剩余，可選用下列藥品中的BC；
A、酚酞溶液    B、Zn     C、CuO    D、Ba（NO₃）₂
（4）將實驗一、二、三反應后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖，回答下列問題
①白色沉淀A中含有BaSO₄
②白色溶液D中一定含有的溶質(zhì)NaNO₃、Na₂CO₃
③關于無色溶液B的設想中，合理的是B
A、可用作氮肥  B、檢驗某熟石灰樣品是否變質(zhì)  C、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳分析現(xiàn)象；
（2）根據(jù)硝酸鋇和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)硫酸的性質(zhì)選擇藥品，注意干擾因素；
（4）根據(jù)三個反應產(chǎn)物及反應的程度結(jié)合實驗現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此會觀察到氣泡產(chǎn)生；故填：有氣泡產(chǎn)生；
（2）硝酸鋇和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，故反應的方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）A、硫酸不能和酚酞試液作用，故錯誤；
B、鋅能夠和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，可以證明硫酸的剩余，故正確；
C、氧化銅能溶于硫酸，產(chǎn)生藍色溶液，可以證明硫酸的剩余，故正確；
D、硝酸鋇也能夠和硫酸鈉反應產(chǎn)生沉淀，不能確定硫酸的存在，故錯誤；
故選項為：BC；
（4）①三個實驗中能夠產(chǎn)生的沉淀只有硫酸鋇；故填：BaSO₄；
②無色溶液能夠和過量的碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，由于反應的產(chǎn)物一定有硝酸，因此一定會產(chǎn)生硝酸鈉，則白色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是過量的碳酸鈉及反應生成的硝酸鈉；故填：NaNO₃、Na₂CO₃；
③無色溶液B中一定含有反應產(chǎn)生的硝酸，還可能有硫酸，酸可以檢驗氫氧化鈣變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈣的存在，酸性強，不能做氮肥，除雜可能會增加新的雜質(zhì)，故合理的是：B．

點評 本題主要考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，只要熟知相關內(nèi)容，根據(jù)實驗及文字說明進行細致的分析即可得正確答案．