Question

12．50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反應的化學方程式為Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃．
（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g．
（2）計算反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和方程式求解硝酸鉀質(zhì)量，進一步求反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g+56g-101g=5g
（2）設(shè)反應后硝酸鉀的質(zhì)量為x
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃
                  100    202
                   5g    x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{202}{x}$
x=10.1g
反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10.1g}{101g}$×100%=10%
答：（1）5g；（2）反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%．

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠的出碳酸鈣的質(zhì)量求出相關(guān)的其它量．