18．若按照如圖所示實驗方案分離氯化鋇和氯化鈉的固體混合物，則X溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．碳酸鉀B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氫氧化鈉

分析 據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：根據(jù)①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
A．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，帶入了新的雜質(zhì)氯化鉀；
B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾把碳酸鋇分離后加入鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇；故正確；
C．硫酸鈉與與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不溶于稀鹽酸；
D．氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；
答案：B．

點評 物質(zhì)的檢驗、分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)顏色為黑色的是（　�。�
A．氧化鎂???B．二氧化錳?C．碳酸氫銨D．四氧化三鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：
（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是1：1
（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是1：3
（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3：1
（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A
A.5.4g   B.3.6g    C.2.7g   D.1.8g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．尿素、氨水、碳酸氫鈉屬于氮肥B．萘、鐵、冰屬于晶體
C．干木頭、金屬、石墨屬于導(dǎo)體D．醬油、黑芝麻糊、蒸餾水屬于混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．推理是一種重要的思維方式和研究方法，以下推理合乎邏輯的是（　　）
A．因為蠟燭燃燒生成二氧化碳，所以其中一定含有C、H、O
B．因為紅磷和白磷的組成元素相同，所以它們的性質(zhì)也一樣
C．因為氦氣的密度小且性質(zhì)穩(wěn)定，所以常用之來填氣球
D．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我們熟知氫氧化鈉是一種重要的堿．它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等．小春同學(xué)用如圖總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）X為鹽．
（2）完成如圖中標(biāo)號所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③HCl+NaOH=NaCl+H2O，基本類型復(fù)分解反應(yīng)．
④FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A．KCl（K2CO3）-加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B．BaSO4（BaCO3）-加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
C．CO2（HCl）-先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸
D．KCl（MnO2）-加水溶解、過濾、洗滌、干燥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．求：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號）CBA 或者BCA；    
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是稀HCl；
（3）操作a的名稱是蒸發(fā)；
（4）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其反應(yīng)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3．

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