Question

19．小剛想測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，他取2.5g該樣品與1g二氧化錳混合，加熱該混合物，t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.98	2.84	2.54	2.54

請幫小剛仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）在t₃時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應．
（2）完全反應后產生氧氣的質量．
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律固體物質的總質量的變化就可以求出生成的氣體的質量，然后根據生成的氧氣的質量，根據化學方程式進行計算就可求出參與反應的氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應，故答案為：t₃；
（2）氧氣的質量為：2.5g+1g-2.54g=0.96g
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃  $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑
245                  96
x                   0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質量分數為$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%
答：生成的氧氣的質量是0.96g，樣品中氯酸鉀的質量分數為98%

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算及質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．