Question

1．“氯堿工業(yè)”的主要原理是電解飽和食鹽水．其化學(xué)反應(yīng)方程式為：nNaCl+2H₂O═nNaOH+H₂↑+Cl₂↑．取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g，請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
（1）上述反應(yīng)中n=2；
（2）求此時(shí)溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出此時(shí)溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，得n=2；
故答案為：2；
（2）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80   2    71
                 x    y   7.1g
$\frac{80}{x}=\frac{2}{y}=\frac{71}{7.1g}$
x=8g
y=0.2g
此時(shí)溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{100g-0.2g-7.1g}×100%$=8.6%
答：此時(shí)溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.6%．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，但只要掌握好方法，所有的問題都會(huì)迎韌而解．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量．