Question

【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

(1)燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)__________熱量(填“放出”或“吸收”)，上述溫度中，_________℃煅燒所得CaO活性最高。

(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①上圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響()，為進(jìn)一步提升CaCO3的產(chǎn)量和純度，據(jù)圖分析，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②流程中框線內(nèi)若改用溶液_________________(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中框線內(nèi)若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用；b._______；

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循環(huán)利用；

【解析】

(1)燒石灰石生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900℃煅燒所得CaO與水反應(yīng)放出熱量最高，故900℃煅燒所得CaO活性最高。

(2) ①據(jù)圖分析，NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取時(shí)主要反應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化銨，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸鈣和氯化銨。

③從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用，因?yàn)榻�取產(chǎn)生的氨氣可用于堿化；b. NH4Cl可循環(huán)利用，因?yàn)楹铣蛇^程中產(chǎn)生的氯化銨可用于浸取電石渣。