Question

(12分)下圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。

(1)實驗室制備CO₂的化學方程式為：                      ▲                     
可用的發(fā)生裝置有：                 ▲               (選填上圖字母序號)。
(2)裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：         ▲        。
(3)排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較(分別用體積相同的2個集氣瓶收集)

(4)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。此時
取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下
[pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

①寫出AB段內有關化學方程式                ▲                  ，
                ▲                  
②寫出BC“平臺”段化學方程式               ▲                  。
③CD段上升的原因是：                       ▲                  。

Answer 1

（1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，和鹽酸常溫下就可以反應，不需要加熱，所以不選用A裝置，B、C、D、E、F裝置。
（2）裝置E需要反應停止時可以關閉啟普發(fā)生器的活塞，反應就會終止。裝置F需要反應停止時可以將干燥球從燒杯中轉移，反應就會終止。所以E、F比C裝置更方便。
（3）用向上排空氣法收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，而且不與空氣反應。用排水取氣法收集二氧化碳，集滿的現(xiàn)象集氣瓶內的水都被排出，而且有氣泡從瓶口逸出。結論：一、排水法集滿二氧化碳現(xiàn)象明顯，操作方便。二、排水法收集的二氧化碳純度較高。
（4）反應結束后，溶液呈酸性，說明溶液中還含有少量的鹽酸，剩余的碳酸鈣與鹽酸反應，加入碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應，瞬間有較多的氣泡產生。碳酸鈉將鹽酸消耗后，再加入的碳酸鈉與生成的氯化鈣反應，溶液呈中性，再次加入碳酸鈉，碳酸鈉呈堿性，使溶液的堿性增強，所以PH值瞬間升高。