Question

14．小杰同學利用如圖所示裝置進行實驗．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象．則A物質是H₂O．試管中石灰水變渾濁的原因是濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁．
（2）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁．而試管中無明顯現(xiàn)象．則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象．反應后集氣瓶中所得溶液中溶質的可能組成有NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl（寫出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開）．

Answer 1

分析 （1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，據(jù)此分析判斷即可；
（2）此題解決時主要是依據(jù)容器內氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質反應生成了沉淀碳酸鈣，據(jù)此分析即可．

解答 解：（1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以兩種液體混合產生了熱量，所以B是濃硫酸，A是水；
（2）根據(jù)A與B混合時容器內氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質反應生成了沉淀碳酸鈣，因此可分析是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生成了碳酸鈣的沉淀，其方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；鹽酸能與碳酸鈣反應可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使燒杯中氫氧化鈣變渾濁，反應后溶液中的溶質所有的可能組合是：①NaCl、CaCl₂；（鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈣反應且均無剩余）；②NaCl、CaCl₂、HCl．（反應時鹽酸有剩余）
故答案為：
（1）H₂O； 濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl．

點評 本題綜合性較強，解答此題要結合物質溶解或發(fā)生反應時吸熱或放熱的性質，引起瓶內壓強的改變而出現(xiàn)相應的現(xiàn)象，考查的知識點較多，要求學生具有較全面地知識能力．