Question

13．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．請回答．
（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的導熱性．
（2）驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是CuSO₄．
（3）小倩同學根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗．

①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳？先通一氧化碳．
②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅棕色粉末變黑，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由不需要，因為未反應的CO進入B裝置中，不會逸散到空氣中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析解答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序進行分析；
（3）①根據(jù)可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸，進行分析解答．
②A裝置中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
③根據(jù)裝置的特點來分析．

解答 解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，利用了鐵的導熱性；故答案為：導熱；
（2）要比較鐵、銅的金屬活動性順序，可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此選擇了鐵的同時，還需要選擇可溶性銅鹽溶液，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等；故填：CuSO₄（合理即可）；
（3）①CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通入CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，故實驗開始時應先通CO再加熱；故填：先通一氧化碳；
②A裝置中一氧化碳與氧化鐵（紅棕色）反應生成鐵（黑色）和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：紅棕色粉末變黑；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③尾氣從裝置A排出后，二氧化碳被裝置B中氫氧化鈉溶液所吸收，一氧化碳進入裝置B被收集，溶液被排出到燒杯中，所以尾氣無需再進行處理；故填：不需要，因為未反應的CO進入B裝置中，不會逸散到空氣中（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理、二氧化碳的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵．