Question

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在實驗室中分別做了實驗，記錄數(shù)據(jù)如下（礦石中除碳酸鈣外其他成分不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

	甲	乙	丙	丁
所取稀鹽酸的質(zhì)量（g）	50	100	50	125
加入礦石的質(zhì)量（g）	50	50	75	100
反應(yīng)后得到氣體的質(zhì)量（g）	4.4	4.4	4.4	X

求：
（1）丁同學(xué)在分析甲、乙、丙三位同學(xué)實驗數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過簡單計算求出了X，他又經(jīng)過試驗驗證，證明求出的X是正確的．則X=

 

．
（2）試求：礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)酸一定時，比較甲、丙兩組，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：50：4.4，當(dāng)樣品一定時，比較甲、乙兩組，稀鹽酸質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：50：4.4，即說明50克的鹽酸與50g礦石能完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算．

解答：解：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)酸一定時，比較甲、丙兩組，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：50：4.4，當(dāng)樣品一定時，比較甲、乙兩組，稀鹽酸質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：50：4.4，即說明50克的鹽酸與50g礦石能完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，125g鹽酸與100g礦石反應(yīng)，有25g鹽酸剩余，生成二氧化碳為8.8g．
（2）由于甲同學(xué)實驗為恰好反應(yīng)，
設(shè)礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，甲同學(xué)實驗生成氯化鈣質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x     y      z     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

111

z

=

44

4.4g

z=11.1g
所以礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

50g

×100%=20%，
所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

50g

×100%=14.6%，
甲同學(xué)實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

50g+50g-4.4g

×100%=11.6%．
故答案為：（1）8.8g（2）20%；14.6%；11.6%；

點評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實驗甲中恰好完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵．