Question

(1)用金屬鎂、鋅、鐵、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，所消耗的金屬鎂、鋅、鐵、鋁的大小順序是怎樣的?所消耗的金屬鎂、鋅、鐵、鋁的質(zhì)量比為多少?

(2)用相同質(zhì)量的金屬鎂、鋅、鐵、鋁分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，求這四種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小順序?以及產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比是多少?

Answer 1

答案：略
解析：

(1)當(dāng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同時(shí)：消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是Zn＞Fe＞Mg＞Al； 消耗四種金屬的質(zhì)量比是m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18． (2)當(dāng)所用四種金屬質(zhì)量相同時(shí)： 四種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn； 四種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是 ． 第一種解題思路 由于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，因此可以假設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m或1g，然后分析寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，將已知相對(duì)原子質(zhì)量分別帶入，列出比例式，計(jì)算求解．解題簡(jiǎn)單步驟如下： 同理，可以分別求出產(chǎn)生1g氫氣時(shí)消耗掉金屬鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為： m(Zn)=32.5g m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不難看出生成相同質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗掉四種金屬的多少順序和質(zhì)量比應(yīng)該是m(鋅)＞m(鐵)＞m(鎂)＞m(鋁) m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同樣的解題方法，我們可以分別設(shè)反應(yīng)前后所用的四種金屬質(zhì)量都為m或1g，然后分別寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，計(jì)算求解即可． 第二種解題思路： 我們可以首先寫出四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出各方程式中金屬與氫氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)二者之間的量上的關(guān)系，利用一種簡(jiǎn)便的方法——關(guān)系式法來(lái)進(jìn)行求解． 詳細(xì)解答如下： 由于反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，我們就可以將金屬鎂、鐵、鋅與氫氣的反應(yīng)關(guān)系式兩邊分別乘以3，再根據(jù)上述關(guān)系式找出四種金屬之間的關(guān)系式，然后通過(guò)計(jì)算即可求出四種金屬的質(zhì)量比來(lái)． 同樣道理，我們也可以依據(jù)此方法求解第二問(wèn)． 第三種解題思路： 我們以解題思路二中金屬鎂的反應(yīng)為例子，來(lái)總結(jié)出一個(gè)解答此種類型題型的公式來(lái)，這樣同學(xué)就可以直接利用公式求解，減少在此種題型上花費(fèi)的時(shí)間． 設(shè)M為參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量，m為反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量． 進(jìn)一步推導(dǎo)，可以寫成： 利用上面這個(gè)公式，同學(xué)們解答第(1)第(2)題時(shí)就可以分別將金屬元素或氫氣質(zhì)量設(shè)為1g，然后再將其他已知條件如化合價(jià)、金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量代入公式，即可比較大小或求出質(zhì)量比來(lái)．