Question

6．課外小組同學取某石灰石樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定濃度的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應）．請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）充分反應后生產二氧化碳的質量．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算生成二氧化碳氣體的質量．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是12g-2g=10g；12.0g石灰石中碳酸鈣的質量分數是$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100                                    44
 10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%；
（2）生成二氧化碳的質量為4.4g．

點評 解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．