Question

請選擇適當(dāng)?shù)乃幤烦鋈ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
（1）一氧化碳中混有少量二氧化碳

 

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（2）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鉀

 

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（3）氯化鈉溶液中混有少量氯化鋇

 

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（4）氧化銅中混有少量銅

 

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（5）硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅

 

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（6）銅中混有少量氧化銅

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）要除去硝酸鉀溶液中混有少量氯化鉀，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（3）要除去氯化鈉溶液中混有少量氯化鋇，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（4）銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
（5）要除去硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用硫酸銅溶液與鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（6）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；（4）2Cu+O₂

△   .

2CuO；（5）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；（6）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．