Question

某氫氧化鈉溶液已經變質，取一定量該溶液，向其加入20g質量分數為19.6%的稀硫酸，充分反應后得到只含一種溶質的溶液35.6g，生成氣體通入到足量的澄清石灰水中充分反應，過濾干燥，得到固體10g．求未變質前該溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質，所以部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物，碳酸鈉會和硫酸反應產生二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，所以根據得到固體10g就是碳酸鈣的質量即可求出生成二氧化碳的質量進行解答．

解答：解：設生成的二氧化碳的質量為x．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
         44    100
         x     10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
根據質量守恒定律可知，未變質前該溶液的質量=35.6g+4.4g-20g=20g
設未變質前該溶液的溶質質量為y．根據氫氧化鈉和硫酸反應的關系可知
2NaOH～H₂S0₄
80        98
y        20g×19.6%

80

y

=

98

20g×19.6%

y=3.2g
未變質前該溶液的溶質質量分數=

3.2g

20g

×100%=16%
答：未變質前該溶液的溶質質量分數為16%．

點評：此題是對物質性質以及化學方程式計算的考查，根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量是解題的根本所在．