Question

16．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈；②分液漏斗．
（2）用 高 錳 酸 鉀 制 氧 氣 選 用 的 發(fā) 生 裝 置 是A （ 選 填 序 號 ），反 應 的 化 學 方 程 式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若 B 裝置中固體為鋅粒，液體為稀硫酸，可制 H₂，要獲得干燥的 H₂，應先將氣體通過盛有濃硫酸的 D 裝置，再用 E 裝置收集，收集時氣體應從a（選填“a”或“b”）端通入．
（4）實驗室可用 B 裝置或 C 裝置制 CO₂，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應類型是復分解反應．C 裝置相對于 B裝置的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應條件確定制取裝置、根據(jù)化學反應的原理來書寫化學方程式；
（3）根據(jù)實驗室中制取氫氣的原理、藥品、干燥的方法以及氫氣的密度來分析；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，結合裝置特點來分析．

解答 解：（1）①是酒精燈，②是分液漏斗；故填：酒精燈；分液漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A；高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）在實驗室中常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣；濃硫酸具有吸水性，可用盛有濃硫酸的裝置D來干燥氫氣；氫氣的密度比空氣小，用裝置E收集氫氣時，氫氣從短管進入；故填：稀硫酸；濃硫酸；a；
（4）實驗室可用B或C裝置制CO₂，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；C相對于B裝置的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止，其原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應；能使反應隨時進行或停止．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．