Question

17．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義是30℃時(shí)，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入甲物質(zhì)（合理均可）（寫(xiě)出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲．
（3）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（選填序號(hào)）．
a．溶劑的質(zhì)量  b．溶液的質(zhì)量c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是t℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等（合理均可）（答出一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質(zhì)的方法；
（3）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，升溫過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變；
（4）據(jù)溶解度曲線還可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小等．

解答 解：（1）P點(diǎn)表示30℃時(shí)，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)、降低溫度等；
 甲的溶解度受溫度變化影響大，乙的溶解度受溫度變化影響小，因此當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
（3）30℃時(shí)，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，只能夠溶解30g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%；
若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā) ），甲的溶解度增大，則剩余溶質(zhì)會(huì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而溶劑質(zhì)量不變；
（4）從圖中還可獲得的信息有：t℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，溫度小于t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度等；
故答案為：（1）30℃時(shí)，甲的溶解度是60g；
（2）加入甲物質(zhì)（合理均可）；降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）37.5%；bc；
（4）t℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等（合理均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查固體物質(zhì)溶解度曲線的意義及結(jié)晶方法，溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)結(jié)合題意即可靈活解答．