Question

4．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過氧化氫（H₂O₂）溶液生成氧氣（O₂）的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂溶液生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【實驗一】如圖是他們進(jìn)行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	6%過氧化氫溶液	6%過氧化氫溶液
催化劑	1g二氧化錳	1g紅磚粉
時間	35s	152s

實驗2中應(yīng)加入的物質(zhì)是1g紅磚粉
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比紅磚粉好．
【反思】經(jīng)討論，有的同學(xué)認(rèn)為H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加一個實驗：
【實驗二】【實驗?zāi)康摹刻骄慷�氧化錳、紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變．
【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量少量二氧化錳或紅磚粉的質(zhì)量；②完成實驗一；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗一試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌，干燥、稱量；④對比反應(yīng)前后二氧化錳或紅磚粉的質(zhì)量．
【討論】如果二氧化錳或紅磚粉在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明二氧化錳或紅磚粉可以作過氧化氫分解的催化劑．
【反思】但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究反應(yīng)前后二氧化錳、紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變；
進(jìn)行對比試驗要確定好常量和變量．

解答 解：【實驗一】
此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法，這是因為利用排水法收集容易判斷收集滿氧氣的時刻，從而可以更好地比較兩種催化劑的催化效果．
故填：排水法．
【實驗記錄】
實驗過程如下表所示：

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	6%過氧化氫溶液	6%過氧化氫溶液
催化劑	1g二氧化錳	1g紅磚粉
時間	35s	152s

實驗2中應(yīng)加入的物質(zhì)是1g紅磚粉．
故填：1g紅磚粉．
【結(jié)論】該探究過程中，相同條件下收集相同體積的氧氣時，利用二氧化錳作催化劑需要的時間短，說明相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比紅磚粉好．
故填：相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比紅磚粉好．
【實驗二】
【實驗?zāi)康摹?br />若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要探究二氧化錳、紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變．
故填：二氧化錳、紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變．
【討論】如果二氧化錳或紅磚粉在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明二氧化錳或紅磚粉可以作過氧化氫分解的催化劑．
故填：不變．
【反思】
要證明猜想，上述實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：即需要探究反應(yīng)前后二氧化錳、紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
故填：反應(yīng)前后二氧化錳、紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．