Question

將5克固體氫氧化鈉完全溶解在50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中，
求：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

20%

（2）為測其某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10克上述所得氫氧化鈉溶液與18.25克此鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

10%

（3）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

10.4%

．

Answer 1

分析：（1）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）在求出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量的同時，還可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)后所得溶液為所有物質(zhì)之和減去沉淀和氣體質(zhì)量；最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，得出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×12%+5g

50g+5g

×100%=20%；
（2）解：設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉質(zhì)量為Y
由于反應(yīng)只消耗了10g的上述溶液，則反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5      58.5
2g   X            Y

40

36.5

=

2g

X

，

40

58.5

=

2g

Y

解得，X=1.825g，Y=2.925g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

1.825g

18.25g

×100%=10%；
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

2.925g

10g+18.25g

×100%=10.4%．
故答案為：
（1）20%
（2）10%
（3）10.4%

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．