【題目】實驗小組用 pH 傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結果如圖所示：

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為__________。

（2）該實驗中，甲溶液是_________。

（3）能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是__________。

（4）60 s 時，燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_________。

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 溶液的pH不斷增大且大于7 氫氧化鈉和氯化鈉

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）該實驗中，滴加甲溶液前pH小于7，溶液顯酸性，說明乙溶液是稀鹽酸，則甲溶液是氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液加入，pH不斷增大。

（3）能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是溶液的pH不斷增大且大于7。

（4）60 s 時，燒瓶內(nèi)溶液pH大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，稀鹽酸完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小鑫同學在實驗室做制取氧氣的實驗，他取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 6.0 g 放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：

反應時間/min

1.0

2.0

3.0

4.0

剩余固體質(zhì)量/g

5.1

4.2

4.08

4.08

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_____（寫出計算過程，計算結果精確到 0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10陜西19）．陜西榆林是我國重要的能源基地，煤化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅速。煤化工是指在一定條件下將煤等物質(zhì)轉化為H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生產(chǎn)過程。

(1)用炭黑制成的墨汁書寫或繪制的字畫能夠經(jīng)久不變色，其原因是________________。

(2)將干燥的H2和CO兩種氣體分別點燃，在火焰上方各罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)____________的原氣體是H2。

(3)CO是一種氣體燃料，其燃燒的化學方程式為________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】若用如圖所示密閉裝置進行實驗，使固體與液體接觸，能夠觀察到氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是( )

A.固體為硝酸銨；液體為水B.固體為鐵粉；液體為稀硫酸

C.固體為氯化鈉；液體為水D.固體為生石灰；液體為水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A. 液體加熱 B. 點燃酒精燈

C. 稱量氫氧化鈉固體 D. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）在2A+B=C+2D中，已知16gA和9gB恰好完全反應，生成11gC，若要生成7gD物質(zhì)，則參加反應的A的質(zhì)量是 ____g。若C的相對分子質(zhì)量為44，則D的相對分子質(zhì)量為_____。

（2）一氧化碳中含少量二氧化碳，可將混合氣體通過足量的______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關說法如下表，則關于此反應的認識不正確的是 ( )

物質(zhì)

X

Y

Z

W

反應前的質(zhì)量

2

1

16

16

反應后的質(zhì)量

17

m

6

11

A.物質(zhì)Y 可能是該反應的催化劑B.該反應為復分解反應

C.反應后 Z 和Y 的質(zhì)量比為 6：1D.參加反應的 Z 和W 的質(zhì)量比為 2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識。

（1）鐵鍋用生鐵鑄造而成，生鐵屬于_____（填“金屬”或“有機合成”）材料。油鍋著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理_______。

（2）為了健康，國家衛(wèi)健委推廣選購和食用碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等。這些食鹽中含的“碘、鋅、鈣、硒”等是指______（填“原子”“離子”或“元素”）。

（3）某些食品包裝袋內(nèi)常有“雙吸粉”，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗。下列屬于“雙吸粉”的物質(zhì)是______（填序號）

①碳粉②鐵粉③生石灰 ④氯化鈣

（4）常用的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含維生素的是____。

（5）天然氣的主要成分為甲烷，當天然氣充分燃燒的的化學方程式為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

（1）氣體法。

（原理思路）利用Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）

（實驗分析）小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為______________，

其作用是___________________________________；

裝置丁中堿石灰的作用是________。（填字母）

A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2

B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中

C．干燥二氧化碳

②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的

質(zhì)量分數(shù)______（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．

③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你

認為他的理由是_______________________________，應該將裝置甲中雙孔橡

膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，

目的是___________________，其中NaOH溶液的作用是_________________。

（2）沉淀法．

（實驗原理）利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（實驗步驟）①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加___________溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；

③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10．0g，操作X的名稱是_______，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)__________（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。

④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。（寫出計算過程，結果保留至0．1%，共3分）

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