Question

20．實驗中學化學課外活動小組想研究雨水的酸性情況，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的酸性比雨水強．
（1）根據(jù)活動目的，仔細分析數(shù)據(jù)，可以得到的結論是：①所有時間的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②隨時間的推移PH（PH越小酸性越強）越來越�。�
（2）若酸雨的主要成分為H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反應來中和，請寫出化學方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
（3）為了改善環(huán)境質量，下列措施不能減少酸雨的是④（填序號）：
①推廣清潔能源 ②減少用煤直接作燃料 ③淘汰尾氣不達標的汽車 ④限制并有償使用塑料袋．
（4）化學課外活動小組的同學想研究雨水pH變化的原因．做了如下三個實驗．
實驗一：取10mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗二：取20mL雨水，每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗三：取10mL雨水，倒入適量植物油隔絕氧氣，每隔5分鐘用pH計測定pH值
①實驗一和實驗三是想證明雨水pH變化是否和氧氣有關．
②實驗一和實驗二是想證明雨水pH變化是否和雨水的量有關．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸雨的pH小于5.6和隨時間的推移PH越來越小作出判斷；
（2）根據(jù)酸與堿反應，生成鹽和水寫出化學反應式；
（3）從酸雨形成的原因主要是化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成．考慮減少酸雨的措施；
（4）根據(jù)三個實驗的已知條件分析．

解答 解：（1）因為酸雨的pH小于5.6．從檢查的結果看，所有時間的雨水的PH都小于5.6．而且是隨時間的推移PH（PH越小酸性越強）越來越小．所以是酸雨，而且越來越強．
故答案為：①所有時間的雨水的PH都小于5.6，是酸雨．②隨時間的推移PH（PH越小酸性越強）越來越�。�
（2）酸雨的主要成分H₂SO₄與熟石灰反應，生成鹽和水，化學反應式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成．要想減少酸雨，就要大力推廣無污染的清潔能源，減少石油、煤等化石燃料的使用，像①推廣清潔能源；②減少用煤直接作燃料；③淘汰尾氣不達標的汽車都可減少酸雨．只有④限制并有償使用塑料袋，不能減少酸雨；
故答案為：④．
（4）①實驗一和實驗三所取雨水的量是一樣的，用pH計測定pH值間隔的時間也是一樣的，不同的是實驗三用植物油隔絕氧氣，而實驗一沒有隔絕氧氣，所以實驗一和實驗三是想證明雨水pH變化是否和氧氣有關．
故答案為：一；三．
②實驗一和實驗二用pH計測定pH值間隔的時間是一樣的，所取雨水的量是不一樣的，所以實驗一和實驗二是想證明雨水pH變化是否和雨水的量有關．
故答案為：一；二．

點評 本題考查酸雨及其成因，酸雨對自然界的危害極大，是人們很關注的問題．同時也是較為熱門的考點之一．