Question

6．乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O．如果氧氣不充分，乙醇燃燒后可能還有CO生成．現(xiàn)用以下裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）實驗時，可以觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化． B裝置的作用是檢驗生成的氣體中是否含有二氧化碳；
（2）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO₂的總質(zhì)量為25.2克，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.8克；
（3）若乙醇在氧氣中不充分燃燒時的化學(xué)方程式可以表示為：xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O；現(xiàn)有一定質(zhì)量的乙醇燃燒時，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，則符合此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a和b的比值為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法來分析；
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類和質(zhì)量不變，乙醇燃燒生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素質(zhì)量總和即乙醇中碳元素質(zhì)量，由乙醇中碳元素的質(zhì)量計算出乙醇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．

解答 解：（1）乙醇燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填：檢驗生成的氣體中是否含有二氧化碳；
（2）CO和CO₂的總質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2：5，
碳元素質(zhì)量=25.2g×$\frac{2}{2+5}×100%$=7.2g
參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量=碳元素的質(zhì)量÷$\frac{碳元素的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)}{乙醇的相對分子質(zhì)量}$=7.2g÷$\frac{12×2}{46}$=13.8g；
乙醇中C、H元素質(zhì)量比=24：6=4：1，則乙醇中H元素質(zhì)量=$\frac{7.2g}{4}$=1.8g．
故填：13.8．
（3）在化學(xué)方程式，xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O
                              44a   28b
                              4.4g  1.4g
$\frac{44a}{28b}=\frac{4.4g}{1.4g}$
$\frac{a}=\frac{2}{1}$
故填：2：1．

點評 可燃物在氧氣充足時完全燃燒，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧氣不足時不完全燃燒，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．