Question

【題目】BaCl2 是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。為測定某 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的 BaCl2 溶 液，不斷加入 MgSO4 溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示，請回答：

（1）P 點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_____g；

（3）求原 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（保留到 0.1%）。

Answer 1

【答案】 23.3 20.8%

【解析】

氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，有圖中信息可知，P點(diǎn)時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算原氯化鋇的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）P 點(diǎn)時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故溶質(zhì)是。

（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的硫酸鋇的質(zhì)量，故反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g+100g176.7g=23.3g。

（3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x

X=20.8g

原 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=20.8%

答：反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為23.3g，原 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。