Question

7．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱是：①分液漏斗，②集氣瓶．
（2）實驗室可加熱KMnO₄固體制取O₂，請寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選用的氣體發(fā)生裝置是A（填字母），氣體收集裝置是D或F（填字母，寫出一種即可）．
（3）實驗室可用Zn粒與稀硫酸反應制取H₂，若選用C裝置，其優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止，此時Zn粒應放置于多孔塑料板上．
（4）實驗室可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取CO₂，請寫出該反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若選用C裝置，能否體現其優(yōu)點并說明具體理由：能，因為石灰石或者大理石是塊狀的，可以放在多孔塑料板上，通過開關活塞實現反應的開始與終止．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速率，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室可用Zn與稀硫酸反應制取H₂，若選用C裝置，其優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止，此時Zn時用放置于多孔塑料板上．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速率，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：分液漏斗；集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；D或F；
（3）實驗室可用Zn與稀硫酸反應制取H₂，若選用C裝置，其優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止，此時Zn時用放置于多孔塑料板上；故答案為：多孔塑料板上；
（4）實驗室可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取CO₂，是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．由于石灰石或者大理石是塊狀固體，而鹽酸是液體，當把石灰石或者大理石放在多孔塑料板上時，通過開關活塞實現反應的開始與終止，所以若選用C裝置，能體現其優(yōu)點．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能，因為石灰石或者大理石是塊狀的，可以放在多孔塑料板上，通過開關活塞實現反應的開始與終止

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．