Question

石灰石是山西省的主要礦物產(chǎn)品之一，研究性小組做了如下實驗，取50g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應(yīng)）放入燒杯中，并加入稀鹽酸217.6g，恰好反應(yīng)完全．燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）起始時為300g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)的時間（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

（1）M的值是

 

g
（2）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖象的情況可判斷3分鐘生成的二氧化碳質(zhì)量，12min和16min時的數(shù)據(jù)相同，說明12min時反應(yīng)已完成，那么14 min時的數(shù)據(jù)應(yīng)該和12min、16min時的一樣．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）從圖象可知3分鐘時生成的二氧化碳質(zhì)量約為7.5g，12min和16min時的數(shù)據(jù)相同，說明12min時反應(yīng)已完成，那么14 min時的數(shù)據(jù)應(yīng)該和12min、16min時的一樣，故表中M的值應(yīng)該是282.4．
（2）最終反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：300.0g-282.4=17.6g
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     17.6g

100

x

=

44

17.6g

解之得：x=40g
∴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g

50g

×100%=80%
故答案為：
（1）282.4；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，準(zhǔn)確判斷出二氧化碳和反應(yīng)后生成的溶液的質(zhì)量．