Question

1．稱取鎂和銅的混合物10.0g于燒杯中，然后取稀硫酸100.0g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質(zhì)量/g	0.15	X	0.4	0.4

（1）x=0.3；
（2）求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求得銅的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)和第3組數(shù)據(jù)，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氫氣，所以可以判定此時(shí)稀硫酸已經(jīng)過量，則總共生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，設(shè)鎂的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x              0.4g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g-4.8g}{10g}×100%$=52%．
答：原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，需要注意規(guī)范的解題步驟．