Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若CuCl₂在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）。（要求寫出解題過(guò)程）

Answer 1

解: (1)設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

 40    36.5

40g×10%  x

40 : 36.5g = 40g×10% : x   x  = 3.65g

原混合溶液中HCl的質(zhì)量為3.65g

(2)設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y ，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為z

CuCl₂  +   2NaOH  = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

135       80        98

13.5%×100g   z×10%     y

135:80=13.5%×100g : z×10%   z = 80g

135:80 = 13.5%×100g : y       y =9.8g

答: 略