有鹽酸和CuCl2的混合溶液共100 g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10％的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若CuCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為13.5％.求：

(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；

(2)C點的坐標(x1，y1)．

答案：
解析：

　　答∶原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65％，C點的坐標為(9.8，80)

　　解：(1)設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x％

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　40　　36.5

　　40 g×10％　100 g×x％

　　40∶36.5 g＝40 g×10％∶x　　x＝3.65　　　　2分

　　原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65％

　　(2)設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為z

　　CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl

　　135　　　80　　98

　　13.5％×100 g　z×10％　y

　　135∶80＝13.5％×100 g∶z×10％　z＝80 g　　　2分

　　135∶80＝13.5％×100 g∶y　　　　y＝9.8 g　　　　　2分

　　C點坐標為(9.8，80)

　　(其它合理答案也給分)


練習(xí)冊系列答案
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向濾液里加入酚酞溶液，無明顯變化。下列說法正確的是（    ）

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（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；

（2）C點的坐標（x1，y1）。（要求寫出解題過程）

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