Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為20﹪的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應（樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應）。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）b的數(shù)值。

（2）向不飽和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：設樣品中鐵的質量為x,反應產(chǎn)生硫酸亞鐵的質量為y,產(chǎn)生銅的質量為z。

Fe +CuSO₄= Fe SO₄+Cu

56    160    152  64

x  80g×20﹪  y   z

56 :160=x:(80g×20﹪)

x=5.6g

160:152=(80g×20﹪): y

y=15.2g

16:64=(80g×20﹪):z

z=6.4g

樣品的質量為：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪

答：b的數(shù)值為6.2g；所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.6﹪。

【解析】此題考查化學方程式的計算。依據(jù)化學方程式，根據(jù)硫酸銅溶液中溶質的質量可以求出參加反應的鐵的質量和反應生成的硫酸亞鐵、銅的質量，過濾后固體的質量減去生成的銅的質量即為樣品中雜質的質量，雜質的質量加上鐵的質量即為b的值。反應前的總質量減去產(chǎn)生的銅的質量再加上水的質量為所得溶液的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算即可。