Question

20．（1）在今年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小蕾同學(xué)將5ml稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的試管中，微熱，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體逐漸消失或溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（寫(xiě)出一條即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究剩余液體的成分，小穎同學(xué)向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴入邊振蕩她發(fā)現(xiàn)試管中過(guò)了一會(huì)兒才有藍(lán)色沉淀生成，由此可知剩余液體的成分是B（填序號(hào)）
A、只含有CuSO₄溶液    B、CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液
（3）若小穎同學(xué)向上述溶液中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所有氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與硫酸銅反應(yīng)而消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為2.0g．
②圖中C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的試管中的溶液里，所含溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，試計(jì)算最終生成的沉淀質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；
（2）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉分析；
（3）①與硫酸銅反應(yīng)時(shí)有沉淀生成；②C點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液過(guò)量．
（4）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算最終生成的沉淀質(zhì)量．

解答 解：（1）硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以可以觀察到黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；故填：黑色固體逐漸消失或溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，由于逐滴滴加氫氧化鈉溶液，過(guò)了一會(huì)兒才有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，后與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀．可知剩余液體的成分是CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液．故選：B．
（3）①與硫酸銅反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，根據(jù)圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)而消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為3.0g-1.0g=2.0g，故填：2.0g；
②C點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液過(guò)量，所以試管中的溶液里所含溶質(zhì)除了生成的硫酸鈉還有過(guò)量的氫氧化鈉；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（4）設(shè)最終生成的沉淀質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
                80           98
            2.0g×20%     x
$\frac{80}{2.0g×20%}=\frac{98}{x}$    
x=0.49g
答：最終生成的沉淀質(zhì)量0.49g．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．本題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析出生成的氫氧化銅的質(zhì)量．