Question

10．將5g固體氫氧化鈉完全溶解在50g溶質質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中．
（1）求所得溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）為測算某鹽酸的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取10g上述所得的氫氧化鈉溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應．求此鹽酸的溶質質量分數(shù)．（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）溶液的溶質質量分數(shù)═$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質質量為原溶液中溶質質量與后加入的氫氧化鈉質量之和，溶液質量為原溶液質量與所加入氫氧化鈉質量之和．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質的質量，再根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)═分數(shù)═$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，得出鹽酸的溶質質量分數(shù)；

解答 解：
（1）所得溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{50g×12%+5g}{50g+5g}$×100%=20%；
答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%．
（2）解：設所用鹽酸中溶質的質量為x，生成的氯化鈉質量為y
由于反應只消耗了10g的上述溶液，則反應的氫氧化鈉的質量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40      36.5          
2g        x            
$\frac{40}{2g}=\frac{36.5}{x}$    
解得，x=1.825g，
鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{1.825g}{18.25g}$×100%=10%；
答案：
（1）所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%；
（2）鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關鍵是分析物質之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質質量和溶液質量的計算方法．