Question

10．25g石灰石與146g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應）反應后殘余物質量為162.2g．
求：①生成二氧化碳的質量；
②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律，試管中質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：①由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為25g+146g-162.2g=8.8g；
②設原石灰石中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．            
答：①反應中生成的CO₂質量為8.8g．
②石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．